Kuban Saparbekov
январь 2016.
1243

Как понять уравнение Шрёдингера?

Ответить
Ответить
Комментировать
0
Подписаться
3
2 ответа
Поделиться

Самую большую проблему для понимания здесь вызывает волновая функция. Вот ее и попробую объяснить без деталей.

ψ - обозначает все возможные состояния системы. Например, представим, что яблоко может находится только в одном из следующих мест: на полке, на столе, на полу.

Значит волновая функция яблока будет выглядеть следующим образом:

ψ|яблоко> = |на полке> + |на столе> + |на полу>

| > - таким образом обозначает состояние.

Мы так же знаем, что яблоки чаще встречаются на столе, чем на полу. Поэтому у каждого состояния есть вероятность. Допустим, что на столе яблоке бывают в 50% случаях, на полке в 40% случаях и на полу они встречаются лишь в 10% случаях.

Теперь наша волновая функция яблока выглядит следующим образом:

ψ (яблоко) = a * |на полке> + b * |на столе> + c * |на полу>

a = 50%

b = 40%

c = 10%

Еще одна проблема - понять, что такое Ĥ - гамильтониан.

Чтобы это понять, необходимо изучить физику с самых основ, поэтому дам совершенно общее представление:

Ĥ - это такая штука, которая определяет куда и как будет двигаться частица.

3
Прокомментировать

Уравнение Шрёдингера - это очень просто. Оно говорит о том, что полная энергия электрона может принимать только некоторые определенные значения.

Шрёдингер ввел понятие волновой функции, относительно которой и сформулировал уравнение; аргументы функции - координаты, а квадрат значения - вероятность найти электрон в объеме внутри этих координат.

Уравнение Шредингера (в стационарном виде, т.е. для стабильного электрона) записывают в виде:

Ĥ[ψ(ρ,θ,φ)] = Eψ(ρ,θ,φ).

Здесь Ĥ - оператор полной энергии, E - величина энергии, ψ - волновая функция, а ρ, θ, φ - полярные координаты.

Поскольку уравнение дифференциальное, оно имеет не единственное решение, а серию решений.

Серии решений как раз задают квантовые числа: главное квантовое число n, орбитальное - l, магнитное орбитальное - m.

2

Оно описывает в целом движение элементарных частиц, частиц квантового мира, а также объединяет волновую природу и корпускулярную природу частиц. Конечно с помощью неё находят вероятность нахождения частицы в данной точке. Ваш ответ хорош, но я считаю, что он не полный. Есть статья, в которой по моему мнению всё очень хорошо расписано: elementy.ru

0
Ответить

Полный ответ про уравнение Шрёдингера даст только Химическая энциклопедия, но там не самыми простыми словами рассказано.

Как по мне, так объединяет волновую и корпускулярную природу уравнение де Бройля, сформулированное чуть раньше.

0
Ответить
Прокомментировать
Ответить