В классической термодинамике абсолютный ноль - это температура, при которой энтальпия и энтропия идеального газа принимают минимальное значение, принимаемое за 0. Указанное Вами (не совсем точно) значение в градусах Цельсия определяется, например, экстраполяцией закона состояния идеального газа (закон Клайперона(-Менделеева)). При абсолютном нуле все тепловые колебания вещества "вымораживаются" и дальнейшее охлаждение невозможно, поскольку из системы уже нельзя отвести тепловую энергию, ее там просто нет.
В квантовой термодинамике все несколько сложнее, там постулируется существование т.н. "нулевых колебательных состояний", сумма которых по системе дает энергию ее основного состояния. Но поскольку лишить систему энергии основного состояния невозможно, результат остается прежним - охладить систему ниже абсолютного нуля нельзя, поскольку нет возможности отвода энергии, или, другими словами, в системе нет энергии, которую она могла бы передать.
В дополнение к предыдущему ответу: в квантовой статистике температура может быть отрицательной (wikipedia.org), но это весьма экзотическая ситуация.
Как Вы представляете температуру ниже абсолютного нуля? Пока двигаются молекулы в веществе температура будет выше абсолютного нуля. Для того, что бы получить абсолютный ноль нужно остановить молекулы. А как дальше быть? Молекулы остановились, как их сделать ещё медленней?